Главная » Файлы » В помощь ученику » В помощь ученику |
[ Скачать с сервера (32.5 Kb) ] | 13.04.2015, 20:13 |
ПРАВИЛА ЭЛЕКТРОЛИЗА Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих в расплавах и растворах электролитов под действием постоянного электрического тока.
Порядок разрядки катионов
Во вторую очередь в кислотной среде разряжаются катионы водорода: 2Н+ + 2е- →Н2 или вода (в нейтральной и щелочной среде): 2Н2О +2е- → Н2+2ОН-.
Порядок разрядки анионов.
2. В первую очередь разряжаются бескислородные анионы: S2- ,I- ,Br- ,Cl- и анионы органических кислот: 2RCOO- - 2e- → 2CO2 + R-R.
Используя обобщенный закон Фарадея можно рассчитать за какое время, при какой силе тока образуется нужное количество вещества: Мэ • I • t где m – масса образовавшегося при электролизе вещества; m = ------------; Мэ - эквивалентная масса вещества, равная М / nе, где F М – молярная масса, nе – количество отданных или принятых электронов; I – сила тока в амперах, t – время в секундах, F – постоянная Фараде = 96500 Кл/моль.
| |
Просмотров: 3542 | Загрузок: 33 | |
Всего комментариев: 0 | |