Система заданий по темам

для учащихся правополушарного типа мышления.

            1. Даны формулы неэлектролитов: SO₂,  H₂O, C₆H₁₂O₆. Почему так названы?        ОЦЕНИВАНИЕ: Ответишь правильно – «4», дополнишь своими примерами – «5».

                     2. Установите соответствие:

А)  неэлектролит                                                          1) КОН                                   

Б) → К⁺ + ОН^-                                                                                             2)  SO₂                                                      

В) → Cu²⁺ + SO₄^2-                                                                                    3) HNO³                                 

Г) → Н⁺ + НСО₃^-                                                                                      4) CuSO₂                                

       →Н⁺ + СО₃^-

Д) → H⁺ + NO₃^-                                                                                           5) Н₂СО₃                                

   3.  Составьте формулы веществ, молекулы которых могут образовывать между   собой следующие ионы:  K⁺,   MnO₄^-,  2OH^-,   2H^+,   SO₄^2-,  Cu²⁺.

     4. Закончите схемы уравнений:    1)   2ОН^- + 2Н⁺ →

                                                             2)   2Na⁺ + S^2- →

                                                             3)   Cu²⁺ + 2OH^- →

                                                             4)   Ba²⁺ + SO₄^2- →

                      5. Заполни схему.

           6.  Найдите  и выпишите похожие вещества:

а)  Na₂SO_4,     BaCl_2,    Al₂(SO₄)_3,     CaCO_3.

б)  KOH, Ca(OH)₂,   Ca(NO₃)_2,     HCl.

                              в)  H₂SO_4,   CaO,    KOH,     Na₂O.

.                  Продолжите список веществ под каждой буквой. Допишешь  2 вещества – «3»;                           3 вещества – «4»;   4 вещества – «5».

                  7 . Вместо знака ? вставьте слово запишите химические формулы веществ  в схемах:

1. а) кислота + оксид → ?+ вода;      б) кислота + соль → новая кислота +?   

       8. Из предложенных веществ составьте генетический ряд и запишите уравнения реакций:  SO₃, NaOH, S, Na₂SO₄, BaSO₄,  H₂SO₄.

                      9. Закончите равнения реакций, вставив нужное вещество вместо ?.

1) SO₃ + LiOH →   ? +H₂O                   3) CaO + ?→   Сa(NO₃) +?

                        2) Na₂O + H₃PO₄ →  ?+?                      4) N₂O₅ + Ba(OH)₂ →   ? +H₂O.

Тест итогового (тематического) контроля

для ЛП.

1. Более точное определение раствора:

  а) неоднородная система, состоящая из растворенного вещества и растворителя

  б) однородная система, состоящая из растворенного вещества и растворителя;

  в) неоднородная система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и      продуктов их взаимодействия.

   г) однородная система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.

     2.   При нагревании растворимость твердых веществ:

а) увеличивается;              б) уменьшается

в) не меняется                   г) равна 1 г. вещества на 100 г растворителя

     3.   Правильная последовательность стадий процесса электролитической диссоциации  ионного соединения:

а) диссоциация кристалла на гидратированные ионы;

б) ориентация молекул воды вокруг ионов кристалла

в) взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла.

          а) абв;      б) бав;      в) вба;      г) бва.

   4  . Сильный электролит – это:

а) вода;            б) серная кислота;           в) глюкоза;                г) угольная кислота.

    5.   Число электронов на последнем уровне Na⁺ равно:

а) 0             б) 1                в) 7              г) 8

    6.   Два аниона – это:

           а) Н⁺ и К⁺         б) Na⁺ и OH^-      в)  NO₃^- и  Cu²⁺       г) F^- и SO₄^2-

    7.   Электролиты, образующие при диссоциации катионы металлов и анионы кислотного остатка:

а) основания    б) кислоты      в) соли     г) оксиды.

    8.  Число стадий диссоциации Н₂СО₃ равно:

           а) 1          б) 2        в) 3         г) 4

    9.   Уравнению Н⁺+ ОН^-→Н₂О соответствует взаимодействие  следующих веществ:

а) KOH  с HNO₃        б) H₂SO₄  с  Fe(OH)₃          в) HF  с NaOH                 г)  KOH    с   HCl

   10.   Для реакции  Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна:

                    а)    6       б) 7     в)   8    г)  9 

    11.  Одноосновная кислородная  сильная кислота:

                    а) HNO₃       б) HCl           в) H₂SO₄           г) HNO₂

      12.  Соляная кислота реагирует с

                   а) CaO       б) NO      в) Cu      г) HNO₃

С однокислотное основание – это

а) Ca(OH)₂        б) NaOH       в)  Zn(OH)₂        г)  Al(OH)₃

Раствор NaOH не реагирует с

а)  H₂SO₃              б)  ZnCl₂            в)  Ca(OH)₂          г) P₂O₅ 

15. Два кислотных оксида – это

а) CaO и CO₂      б)N₂ O₅ и CuO       в) N₂O₅ и CO₂      г) CO и   SO₃

При реакции Р₂О₅ с NaOH образуется

а) Na₃PO₄      б) Na₂(PO₄)₃        в)  NaPO₃          г) Na₃P

      17.  Медь реагирует с водным раствором

а) FeSO₄      б) AgNO₃       в)  HCl      г) AlCl₃

      18.  Вещество Х в цепочке превращений Fe →Х →Fe(OH)₂

а) FeCl₂       б) Fe₂O₃     в)  FeO     г)  FeCl₃

      19.  Общее химическое свойство проявляют вещества

а) SO_2,  NaCl,   KOH,     б) NaOH,  CaO,    K₂S,     в) CO_2,    CaCO_3,   ZnCl_2,           г) Cu(OH)_2,  HCl,   MgO.

      20.   Вычислите массу оксида магния, образовавшегося при нагревании 72 г. гидроксида магния, содержащего  4 % примесей.

Тест итогового (тематического) контроля

для П.П.

       1.  Определение «Однородная  система, состоящая из растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия» относится к:

а) смеси песка и воды;

б) смеси поваренной соли и воды;

в) смеси масла и воды;

г) смеси бетона и песка.

Растворимость газообразного вещества понижается при:

а) нагревании;                       б) понижении температуры;

в) комнатной температуре;  г) повышении давления.

      3. Последовательность стадий процесса электролитической диссоциации ионного соединения:

а) ориентация молекул воды вокруг ионов кристалла

б ) взаимодействие молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла.

в)    диссоциация кристалла на гидратированные ионы относится к:

а) диссоциации ионного соединения;   б) диссоциации  полярной молекулы;

в) диссоциации  неполярной молекулы;

      4.   Азотная кислота – это

а) сильный электролит;         б) неэлектролит;          в) слабый электролит;            г)  электролит

       5.   8  электронов на последнем уровне  у:

а) Cl^-                          б) Na⁺        в) Al³⁺         г)   S^2-.

       6.   В качестве катионов Н⁺ образуют:

а) растворы оснований       б) растворы солей        в) растворы кислот            г)  растворы кислотных оксидов.

       7.  При диссоциации основания образуют:

а) катионы металлов и анионы кислотного остатка

б) катионы водорода и анионы кислотного остатка

в) катионы водорода  и гидроксид анионы

г) катионы металлов и гидроксид анионы.

        8.  Уравнение диссоциации:    Н₂SO₄→H⁺ + HSO₄^-

                                                            HSO₄^- → H⁺ + SO₄^2-  соотвествует

а) серной кислоте          б) гидроксиду натрия

в) хлориду кальция       г) сульфату калия.

        9.   При взаимодействии  NaCl c  AgNO₃ сокращенное  ионное уравнение:

а) Н⁺+ ОН^-→Н₂О              б) Cl^- + Ag⁺ →AgCl           в) 2H⁺+ S^2-→H₂S                 г) 2Cl^-+ Pb²⁺→PbCl₂

       10. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении равна  4  в реакции:

а)  Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2H₂O            б) 2NaOH + ZnCl₂ → 2NaCl + Zn(OH)₂

в)  CuCl₂+ 2KOH →  Сu(OH)₂ + 2KCl              г)   KOH + HCl → KCl + 2H₂O

      11.   H₂CO₃

а) Одноосновная кислородная  сильная кислота

б) двуосновная  кислородная  слабая кислота

в) двуосновная  безкислородная  слабая кислота

г)  трехосновная безкислородная сильная кислота.

      12.  Даны вещества H₃PO₄,    HNO_3,    Н₂S  все они реагируют с:

а)   SO₂                  б)  Na₂SO₄              в)    ZnCl₂               г) CO₂

      13. Ва(ОН)₂ – это

а) сильное однокислотное основание     б) слабое однокислотное

в) сильное двукислотное основание       б) слабое двукислотное

      14.  Даны вещества  Ca(OH)₂    NaOH    Zn(OH)₂        Al(OH)₃

Все они не реагируют с

а) CO₂               б) HNO₃        в)  HCl             г)NaCl

         15.  Пара оксидов SiO₂ и  P₂O₅

а) основной и кислотный      б) оба кислотных          в) оба основных             г) кислотный и амфотерный.

         16.  Вещество K₂CO₃ – это продукт взаимодействия

а) K₂O  и  C      б) K₂O   и  CO      в) K₂O и CO₂      г) K₂O  и  Na₂CO₃

        17.    Даны вещества  BaI₂     MgCl₂       Ca(NO)₂   все они реагируют с

а)  NaOH        б) LiCl        в) K₂CO₃       г) Na₂SO₄

        18.    Вещества  К,   КОН,  K₂SO₄  KOH  - это вещества ряда

а) K             б)  S                 в) H              г) O

         19.  Даны вещества  N₂O₅ , HNO₃ , FeSO₄  все они взаимодействуют с

а) HCl         б) NaOH        в) CaO         г) KCl

         20.  Карбонат кальция обработали 126 г. 5% раствором соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа.