Порядок действия

Пример

1. Запишите уравнение реакции

(лучше без коэффициентов)

        Al+O₂ → Al₂O₃

2. Расставь степени окисления всех химических элементов до реакции и после реакции

 0    0       +3 -2

Al+O₂ → Al₂O₃

3. Если в результате реакции степень окисления химических элементов изменилась, то произошла окислительно-восстановительная реакция

0    0       +3 -2

Al+O₂ → Al₂O₃ – О-ВР

4. Запишите электронные уравнения – метод электронного баланса.

Для этого: Рассуждаем:

0 – все свои электроны на месте;

+n – не достает электроны, следовательно частица отдала

(-) свои электроны;

-n – избыток электронов, следовательно частица присоединила (+) электроны от другой частицы.

    0    0       +3 -2

   Al+O₂ → Al₂O₃ – О-ВР

 0                 +3                      e     ат

 Al – 3e  → Al  в-ль, о-ся     3     4

  0                -2

2O + 2∙2 → 2O о-ль,в-ся     4      3

                                                12

(Только индекс в простом веществе переносится в коэффициент в электронном уравнении)                                                    

5. Число атомов в электронных уравнениях являются коэффициентами в химическом уравнении.

Для алюминия коэффициент -4; для кислорода коэффициент – 3.

Внимание:

1.В правой части химического уравнения Al 2 атома, 4:2=2, ставим коэффициент 2; в левой части Al 1 атом, 4:1=4, ставим коэффициент 4.

2. В правой части химического уравнения О 3 атома, в левой части – 2 атома. Учитывая индекс 2, 3∙2=6:      6:3=2,  6:2=3. В правой части ставим коэффициент – 2, в левой перед кислородом – 3

      0       0           +3  -2

   4Al + 3O₂  →  2Al₂O₃ – О-ВР