ХАРАКТЕРИСТИКА ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ

ЕГО ПО ПОЛОЖЕНИЮ ЕГО В ПСХЭ. Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА.

1. Химического элемента.

1.  Положение химического элемента в ПСХЭ.

2.  Схема строения атома, электронная формула, графическая схема.

3.  Возможные степени окисления: высшая, низшая.

4.  Сравнение активности и электроотрицательности химического элемента с активностью с соседними химическими элементами (восстановительные и окислительные свойства – объясните почему).

2. Характеристика простого вещества.

1. Химическая формула простого вещества, молярная масса, металл, неметалл, переходный металл.
2. Строение вещества: вид химической связи, тип кристаллической решетки.
3. физические свойства.
4. Химические свойства (уравнения в свете реакций ионного обмена и О-В.Р.).
5. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и по подгруппе элементами (объясните почему).
6. Получение.
7. Применение.

3. Характеристика соединений.

1. Высший оксид: химическая формула, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
2. Проявление всех типичных свойств оксидов такого характера (уравнения химических реакций).
3. Высший гидроксид: химическая формула, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид).
4. Проявление всех типичных свойств гидроксидов такого характера (уравнения химических реакций).
5. Состав летучего соединения (для неметаллов).

Генетический ряд металла.

Химический элемент → Простое вещество (металл) → Основной оксид → Основание → Соль

                Генетический ряд неметалла.

Химический элемент → Простое вещество (неметалл) → Кислотный оксид → Кислота → Соль

Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений, образованных химическими элементами, в пределах главных подгрупп и периодов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Формы существования Х.Э. и их свойства		Изменения свойств
		В периодах	В главных подгруппах
Атомы	Заряд ядра	Возрастает	Возрастает
	Число энергетических уровней.	Не изменяется и равно № периода	Возрастает
	Число электронов на внешнем уровне.	Возрастает	Не изменяется и равно № группы.
	Радиус атома.	Уменьшается	Возрастает
	Восстановительные свойства.	Убывают	Возрастает
	Окислительные свойства.	Возрастают	Убывают
	Высшая (+) степень окисления	Растет от +1 до +7	Постоянная и равна № группы (N)
	Низшая (-) степень окисления	Растет от -4 до -1.	Не изменяется и равна    (8-N)
Простые вещества	Металлические свойства.	Ослабевают	Усиливаются
	Неметаллические свойства.	Усиливаются	Ослабевают
Соединения элементов	Характер химических свойств.	Основной – амфотерный - кислотный	Усиление основных свойств и ослабление кислотных свойств
	Высшего оксида	Усиление кислотных и ослабление основных в периодах
	Высшего гидроксида	Щелочь – нерастворимое основание – амфотерный гидроксид – кислота   Ослабление основных свойств и усиление кислотных в периодах